SJG-2083CS Online-Säure-Alkali-Konzentrationsmessgerät

In reinem Wasser verliert ein kleiner Teil der Moleküle einen Wasserstoff aus der H2O-Struktur, in einem Prozess, der Dissoziation genannt wird.Das Wasser enthält somit eine geringe Anzahl an Wasserstoffionen, H+, und restliche Hydroxylionen, OH-.

Es besteht ein Gleichgewicht zwischen der ständigen Bildung und Dissoziation eines kleinen Prozentsatzes von Wassermolekülen.

Wasserstoffionen (OH-) in Wasser verbinden sich mit anderen Wassermolekülen und bilden Hydroniumionen, H3O+-Ionen, die häufiger und einfacher als Wasserstoffionen bezeichnet werden.Da sich diese Hydroxyl- und Hydroniumionen im Gleichgewicht befinden, ist die Lösung weder sauer noch alkalisch.

Eine Säure ist eine Substanz, die Wasserstoffionen an die Lösung abgibt, während eine Base oder Base Wasserstoffionen aufnimmt.

Alle Stoffe, die Wasserstoff enthalten, sind nicht sauer, da der Wasserstoff in einem leicht freisetzbaren Zustand vorliegen muss, anders als bei den meisten organischen Verbindungen, die Wasserstoff sehr fest an Kohlenstoffatome binden.Der pH-Wert hilft somit, die Stärke einer Säure zu quantifizieren, indem er angibt, wie viele Wasserstoffionen sie in die Lösung abgibt.

Salzsäure ist eine starke Säure, da die Ionenbindung zwischen Wasserstoff und Chloridionen polar ist und sich leicht in Wasser löst, wodurch viele Wasserstoffionen entstehen und die Lösung stark sauer wird.Aus diesem Grund hat es einen sehr niedrigen pH-Wert.Diese Art der Dissoziation im Wasser ist auch im Hinblick auf den Energiegewinn sehr günstig, weshalb sie so leicht geschieht.

Schwache Säuren sind Verbindungen, die zwar Wasserstoff abgeben, jedoch nicht sehr leicht, wie zum Beispiel einige organische Säuren.Essigsäure, die beispielsweise in Essig enthalten ist, enthält viel Wasserstoff, jedoch in einer Carbonsäuregruppierung, die ihn in kovalenten oder unpolaren Bindungen hält.

Dadurch ist nur einer der Wasserstoffe in der Lage, das Molekül zu verlassen, und dennoch wird durch die Abgabe nicht viel Stabilität gewonnen.

Eine Base oder ein Alkali nimmt Wasserstoffionen auf und saugt bei Zugabe zu Wasser die durch die Dissoziation von Wasser gebildeten Wasserstoffionen auf, sodass sich das Gleichgewicht zugunsten der Hydroxylionenkonzentration verschiebt und die Lösung alkalisch oder basisch wird.

Eine übliche Base ist beispielsweise Natriumhydroxid oder Lauge, die bei der Herstellung von Seife verwendet wird.Wenn eine Säure und ein Alkali in genau gleichen molaren Konzentrationen vorhanden sind, reagieren die Wasserstoff- und Hydroxylionen leicht miteinander und erzeugen in einer Reaktion, die Neutralisation genannt wird, ein Salz und Wasser.