SJG-2083Cs Online-Säure-Alkal-Konzentrationsmesser

In reinem Wasser verliert ein kleiner Teil der Moleküle in einem Prozess, der als Dissoziation bezeichnet wird, einen Wasserstoff aus der H2O -Struktur. Das Wasser enthält somit eine kleine Anzahl von Wasserstoffionen, H+und Resthydroxylionen, OH-.

Es gibt ein Gleichgewicht zwischen der konstanten Bildung und der Dissoziation eines kleinen Prozentsatzes von Wassermolekülen.

Wasserstoffionen (OH-) in Wasser verbinden sich mit anderen Wassermolekülen zur Bildung von Hydroniumionen, H3O+ -Ionen, die häufiger und einfach als Wasserstoffionen bezeichnet werden. Da sich diese Hydroxyl- und Hydroniumionen im Gleichgewicht befinden, ist die Lösung weder sauer noch alkalisch.

Eine Säure ist eine Substanz, die Wasserstoffionen in Lösung spendet, während eine Base oder ein Alkali eine Wasserstoffionen aufnimmt.

Alle Substanzen, die Wasserstoff enthalten, sind nicht sauer, da der Wasserstoff in einem Zustand vorhanden sein muss, der leicht freigesetzt wird, im Gegensatz zu den meisten organischen Verbindungen, die Wasserstoff sehr eng an Kohlenstoffatome binden. Der pH -Wert hilft daher, die Stärke einer Säure zu quantifizieren, indem gezeigt wird, wie viele Wasserstoffionen sie in Lösung freisetzt.

Salzsäure ist eine starke Säure, da die ionische Bindung zwischen Wasserstoff und Chloridionen eine polare ist, die leicht in Wasser gelöst wird, wodurch viele Wasserstoffionen erzeugt und die Lösung stark sauer werden. Deshalb hat es einen sehr niedrigen pH -Wert. Diese Art von Dissoziation innerhalb von Wasser ist auch in Bezug auf energetische Gewinn sehr günstig, weshalb sie so leicht vorkommt.

Schwache Säuren sind Verbindungen, die Wasserstoff spenden, aber nicht sehr leicht, wie einige organische Säuren. Essigsäure, beispielsweise in Essig, enthält viel Wasserstoff, jedoch in einer Carboxsäuregruppierung, die sie in kovalenten oder unpolaren Bindungen hält.

Infolgedessen kann nur eines der Hydrogene das Molekül verlassen, und trotzdem wird durch Spenden nicht viel Stabilität gewonnen.

Eine Basis oder ein Alkali akzeptiert Wasserstoffionen, und wenn sie zu Wasser zugesetzt wird, wird die Wasserstoffionen aufnimmt, die durch die Dissoziation von Wasser gebildet werden, so dass sich der Gleichgewicht zugunsten der Hydroxylionenkonzentration verändert, wodurch die Lösung alkalisch oder grundlegend wird.

Ein Beispiel für eine gemeinsame Basis ist Natriumhydroxid oder Lauge, die zur Herstellung von Seife verwendet werden. Wenn eine Säure und ein Alkali in genau gleichen molaren Konzentrationen vorhanden sind, reagieren Wasserstoff und Hydroxylionen leicht miteinander und produzieren ein Salz und Wasser in einer Reaktion, die als Neutralisation bezeichnet wird.